pH概述及測量方法

1、pH定義(yi)
pH是溶液中氫離子活度的負對數。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋（氫離子）活度，
      pH－氫離子活度的負對數。
其中“p”隻表明了在離子和變量之間有一種指數相關(guan) 的數學關(guan) 係。帶一價(jia) 正電荷的氫離子H＋存在於(yu) 所有含水或酸的液體(ti) 中。在稀溶液中，氫離子活度近似等於(yu) 其濃度。
按照化學中的質量作用定律，水的電離常數KW＝αH+?αOH-，當t＝22℃時,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
堿性：αOH-<10-7mol/L

範  圍	pH	H＋濃度（mol/L）	OH－濃度（mol/L）
酸性	0	1	0.00000000000001
	1	0.1	0.0000000000001
	2	0.01	0.000000000001
	3	0.001	0.00000000001
	4	0.0001	0.0000000001
	5	0.00001	0.000000001
	6	0.000001	0.00000001
中性	7	0.0000001	0.0000001
堿性	8	0.00000001	0.000001
	9	0.000000001	0.00001
	10	0.0000000001	0.0001
	11	0.00000000001	0.001
	12	0.000000000001	0.01
	13	0.0000000000001	0.1
	14	0.00000000000001	1

2、各種溶液的pH值：

pH的測量方法

1、鉑/氫電極：傳(chuan) 統方法，測量，但操作不便，電極易於(yu) 被吸附物毒化，僅(jin) 計量部門使用作為(wei) 基準方法。
2、氧化鈾電極：已很少用
3、金屬電極（如：銻電極）：測量性和重現性差，用於(yu) 有氫氟酸存在時的pH值的測定。
4、pH值通常采用電極電位法測得。測量電極上有特殊的對pH反應靈敏的玻璃觸頭。當玻璃觸頭和氫離子H＋接觸時，就產(chan) 生電位。電位是通過懸吊在氯化銀溶液中的銀絲(si) 對照參比電極測到的。    
      電極電位法測量pH是基於(yu) 兩(liang) 個(ge) 電極上所發生的電化學反應。用電極電位法測量溶液的pH值可以獲得較準確的結果。

      電極電位法的原理是用兩(liang) 個(ge) 電極插在被測溶液中（見圖2），1為(wei) 指示電極，其輸出電位隨被測溶液中的氫離子活度變化而變化。